Was ist Abi-Chemie?
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Ion
Einleitung
Atome und Moleküle haben im neutralen Zustand gleich viele Elektronen wie Protonen. Nehmen sie Elektronen auf oder geben welche ab, so verändert sich Ihre elektrische Ladung. Man spricht dann von geladenen Atomen und Molekülen, den Ionen.
Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Atom oder Molekül.
Aufbau eines Atoms
Atome sind Grundbausteine der Materie, jeder Körper besteht aus Atomen bzw. Molekülen.
Der Aufbau eines Atoms kann grob unterteilt werden in den Atomkern, welcher aus elektrisch neutralen Neutronen und positiv geladenen Protonen besteht und der Atomhülle, welche aus den negativ geladenen Elektronen besteht. Die Elektronen befinden sich nach dem Bohrschen Atommodell auf Kreisbahnen um den Kern.
Die Neutronen sind aufgrund ihrer elektrischen Neutralität für die elektrische Ladung eines Körpers unwichtig und werden daher in den weiteren Skizzen nicht eingezeichnet.
Elektrisch geladene Atome (Ionen)
Die Ladung eines Atoms ergibt sich aus der Summe der positiven Ladungen minus der Summe der negativen Ladungen, also der Anzahl der Protonen minus der Anzahl der Elektronen. Hat ein Atom mehr Protonen als Elektronen, ist es positiv geladen, hat es mehr Elektronen als Protonen ist es negativ geladen. Hat ein Atom genauso viele Elektronen wie Protonen, so ist es elektrisch neutral.
Die folgende Animation zeigt ein Natrium- und ein Chloratom. Beide sind im normalerweise elektrisch neutral. Bei bestimmten elektrochemischen Vorgängen kann es aber dazu kommen, dass sie Elektronen aufnehmen oder abgeben.
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Die Reaktionsgleichungen für den obigen Vorgang lauten:
Quellen
- Wikipedia: Artikel über "Ion"
- Wikipedia: Artikel über "Atomaufbau"
- Wikipedia: Artikel über "Bohrsches Atommodell"